Đáp án D

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

PT:      1      1   1   (mol)

→ m _{thanh sắt tăng} = 64 – 56 = 8 gam

ĐB:0,2 mol  ← m _{thanh sắt tăng} = 1,6 gam

V _{dd CuSO4} = 0,2/0,5 = 0,4 (lít) = 400 ml.

Đáp án D

            Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

PT:      1      1                     1   (mol) → m _{thanh sắt tăng} = 64 – 56 = 8 gam

ĐB:           0,2 mol  ←                          m _{thanh sắt tăng} = 1,6 gam

V _{dd CuSO4} = 0,2/0,5 = 0,4 (lít) = 400 ml.

n C u S O 4 = 0,5.0,2 = 0,1 mol

n F e = 20/56 ≈ 0,357 mol

Vì  n F e >  n C u S O 4 nên CuSO4 phản ứng hết.

Fe +  C u S O 4 →  F e S O 4 + Cu

⇒  n C u S O 4 =  n F e (pư) =  n C u (sp) = 0,1 mol

m t h a n h   K L   s a u   = m t h a n h   K L   b đ - m F e + m C u

= 20-0,1.56+0,1.64 = 20,8g

⇒ Chọn A.

Đáp án B

Đáp án B

Ta có phản ứng: Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu↓

Đặt n_{Fe pứ} = a mol ⇒ n_{Cu tạo thành} = a mol.

⇒ m_{Cu tạo thành} – m_{Cu tạo thành} = 64a – 56a = 0,4 gam.

Û a = 0,05 mol ⇒ C_{M CuSO4} = 0,5M

Giải thích: Đáp án B

a) Gọi \(n_{Fe,pứ}=a\left(a>0\right)\)

\(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)

\(m_{\uparrow}=64a-56a=101,3-100\\ \Rightarrow a=0,1625mol\\ m_{Fe,Pư}=0,1625.56=9,1g\\ b)n_{CuSO_4,pứ}=n_{Fe,pứ}=0,1625mol\\ V_{ddCuSO_4,pứ}=\dfrac{0,1625}{0,1}=1,625l\)

Đáp án B

Đáp án B